Реагенты для ингибирования солеотложений

Образование кристаллов зависит от химической природы состава и концентрации ионов, а также от величины рН. Разложение органических веществ в процессе сбраживания приводит к образованию больших количеств NH₃ и СО₂.

Газы NH₃ и СО₂ легко растворяются в воде. В результате соединения этих газов образуется бикарбонат аммония (NH₄HCО₃). NH₄HCО₃ - это сильный буфер с рН ниже 7. При такой величине рН большинство ионов Mg и Са находятся в растворе. Если в растворе содержится достаточно фосфора (в виде HPО₄ и PО₄), мы имеем систему со всеми компонентами, необходимыми для образования струвита (Mg NH₄PО₄, H₂O).

Необходимым условием для того, чтобы струвит оставался в растворе, является низкое рН (чем ниже рН, тем более растворимыми являются ионы). Выпадение струвита в осадок зависит от рН и концентрации. Внезапное изменение давления или температуры может привести к выделению из раствора газообразного СО₂. В результате этого увеличится рН, приводя к выпадению в осадок таких солей как струвит, CaСО₃ или CaSО₄.

Добавление FLOSPERSE позволяет предотвратить выпадение солей в осадок. FLOSPERSE образует комплексы из ионов металлов. В результате эти ионы больше не могут выпасть из раствора в виде осадка. Дополнительное преимущество FLOSPERSE заключается в том, что через некоторое время растворятся любые соли, уже выпавшие в осадок.

Определение оптимальной дозировки

Одно из многих преимуществ FLOSPERSE, по сравнению с полиакрилатом - это наличие надежного метода определения оптимальной дозировки.

Оптимальная доза FLOSPERSE установлена, когда при достижении критического значения рН, 100% соответствующих ионов по-прежнему находятся в растворе.